أخبار عاجلة
عدد مرات العفو عن الخادم -
يسمى القسم الجنوبي من المرتفعات الغربية -
ترتيب الارض من حيث القرب من الشمس -
Hana is _____ sister -
من مكونات الثقافة الوطنية -
ضد مكروه شر خير -
يجب الحج على المسلم -

الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي

الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي
الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي

نبين لكم في موقع ولجميع الطلاب في الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي حيث نساعد الطلاب في معرفة الحلول والتحضيرات لجميع المناهج المختلفة.

المجال -3- :   الديــــناميـــــكا الحـــرارية

الوحدة 1: الديناميكا الحرارية الكيميائية

I- تعريف الديناميكا الحرارية وهدفها

II - النظم في الديناميكا الحرارية

  1- مفهوم النظام (Système)

  2- الأنواع المختلفة للنظام

   النظام المفتوح،النظام المغلق، النظام المعزول

 3- التحولات المختلفة للنظام

 1.3- التحولات التلقائية وغير التلقائية

 2.3- تحولات الحرارة الثابتةisothermes))

 3.3- تحولات الضغط الثابت (isobares)       

 4.3- تحولات الحجم ثابت (isochores)

 5.3- التحولات الأديابتيكية (adiabatiques)

 4 -المتغيرات التي تميز النظام (توابع الحالةFonctions d’état )

III - المظهر الطاقوي للتفاعل الكيميائي

 1- كمية الحرارة(Q)

1.1.   التأثيرات الفيزيائية للحرارة على المادة

 أ- ارتفاع الحرارة (الانصهار، التبخير، التصعيد)

 ب- انخفاض الحرارة (التجمد، التمييع, التكثيف)

2.1- عبارة كمية الحرارة  (Q = m.C.T

3.1- إشارة كمية الحرارة

   (التفاعلات الماصة للحرارة، الناشرة للحرارة، التفاعلات اللاحرارية)

4.1- قياس كمية الحرارة (المسعر الحراري)

2- العمل الميكانيكي(W)

1.2- عبارة العمل الذي يتلقاه النظام

2.2- العمل في حالة الجمل الغازية

IV - المبدأ الأول للديناميكا الحرارية

1- مبدأ حفظ الطاقة

2- نص المبدأ الأول  

3- الطاقة الداخلية لنظام (U)

   1.3- تعريف الطاقة الداخلية

   2.3 - عبارة الطاقة الداخلية

4 – الأنطالبي H (Enthalpie)

   1.4. تعريف الأنطالبي

   2.4. عبارة الأنطالبي

 5-  حرارة التفاعل وتحولات النظام

    1.5-حرارة التفاعل عند حجم ثابت(QV=U)          

5     2.5- حرارة التفاعل عند ضغط ثابت(QP=H)       

    3.5- حرارة التفاعل في النظام الأديباتيكي(Q=0)

    4.5- العلاقة بين Hو U لغاز مثالي

          (أو بين  QPو QV)

السعة الحرارية(Capacité calorifique)

    1.6- تعريف السعة الحرارية

     2.6- السعة الحرارية عند حجم ثابت(Cv)

   3.6- السعة الحرارية عند ضغط ثابت(Cp)

   4.6- العلاقة بين Cp وCv   (Cp – Cv = nR)

V - تطبيقات المبدأ الأول للديناميكا الحرارية

1- الحالة المعيارية لغاز، ولجسم نقي، الأنطالبي

    المعياري

2- علاقة كيرشوف Kirchhoff:

3- حساب الأنطالبي المعياري لتفاعل 

                (قانون Hess)

4- الأنطالبي المعياري للتشكل 

5- أنطالبي تغير الحالة

 ،  .....

6- حساب أنطالبي التفاعل  من خلال طاقات

    الروابط.

نتمنى أن تكون قد حصلت على الجواب والإفادة للمحتوى التعليمي حول الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي، وننتظر منكم التعليقات المختلفة حول ذلك.

لقد قرأت الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي في الموقع بالتفصيل الكامل 2024 ويمكنك من خلال أزرار المشاركة الموجود، مشاركة المحتوى على مواقع التواصل الاجتماعي، وسوف نسعى لكي نحصل على الجديد ما تبحثون عنه، لكي نساعدكم في معرفته.