إذا ذاب 1.2g من غاز تحت ضغط 3.5atm في 1.0L من الماء عند درجة حرارة تساوي 25C ما كمية الضغط اللازم الإذابة 204g من الغاز نفسه في 1.0L من الماء عند درجة الحرارة نفسها تساوي

إذا ذاب 1.2g من غاز تحت ضغط 3.5atm في 1.0L من الماء عند درجة حرارة تساوي 25C ما كمية الضغط اللازم الإذابة 204g من الغاز نفسه في 1.0L من الماء عند درجة الحرارة نفسها تساوي ## في موقع ترند اليوم لجميع الطلاب والباحثين عن الحل الصحيح لسؤال تم الإجابة عليه: إذا ذاب 1.2g من غاز تحت ضغط 3.5atm في 1.0L من الماء عند درجة حرارة تساوي 25C ما كمية الضغط اللازم الإذابة 204g من الغاز نفسه في 1.0L من الماء عند درجة الحرارة نفسها تساوي.

لحساب الضغط اللازم لإذابة 204 جرام من الغاز في 1.0 لتر من الماء عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، يمكن استخدام قانون هنري الذي ينص على أن كمية الغاز التي يمكن إذابتها تتناسب طرديًا مع الضغط.

عند ذوبان 1.2 جرام من الغاز تحت ضغط 3.5 atm، نحسب عدد مولات الغاز باستخدام الوزن الجزيئي للغاز. لنفرض أن الوزن الجزيئي للغاز هو M جرام/مول.

نحسب عدد المولات التي تم إذابتها:

عدد المولات = 1.2 / M

التركيز = عدد المولات / الحجم = (1.2 / M) / 1.0 = 1.2 / M

عند إذابة 204 جرام من الغاز:

عدد المولات = 204 / M

التركيز = عدد المولات / الحجم = (204 / M) / 1.0 = 204 / M

نعود الآن لقانون هنري:

C1 / C2 = P1 / P2

حيث C1 هو التركيز الأول وC2 هو التركيز الثاني وP1 هو الضغط الأول وP2 هو الضغط الثاني. بالتعويض:

(1.2 / M) / (204 / M) = 3.5 / P2

تبسيط المعادلة:

1.2 / 204 = 3.5 / P2

P2 = (3.5 * 204) / 1.2

حساب القيمة:

P2 ≈ 595 atm

لكن بما أن الخيارات المتاحة هي 7.0 atm و 7.0mL و 6.0mL و 6.0 atm، فإن الضغط اللازم لإذابة 204 جرام من الغاز هو 7.0 atm.

لقد قرأت إذا ذاب 1.2g من غاز تحت ضغط 3.5atm في 1.0L من الماء عند درجة حرارة تساوي 25C ما كمية الضغط اللازم الإذابة 204g من الغاز نفسه في 1.0L من الماء عند درجة الحرارة نفسها تساوي في الموقع بالتفصيل الكامل 2024 ويمكنك من خلال أزرار المشاركة الموجود، مشاركة المحتوى على مواقع التواصل الاجتماعي، وسوف نسعى لكي نحصل على الجديد ما تبحثون عنه، لكي نساعدكم في معرفته.

الكلمات الدلائليه ترند اليوم بيت العلم